工业盐中NaCl含量的测定.pptVIP

任务3 工业盐中NaCl含量的测定 思考 1.如何测定工业盐NaCl中含量（重要指标） 2. 所测定工业盐的质量是几级 能力目标 1. 能用沉淀滴定法测定工业盐中NaCl的含量, 2. 能正确制定采样、制样、确定分析方案 3. 会规范使用滴定管；容量瓶、移液管和吸量管。 4. 会配制AgNO3标准溶液 知识目标 1. 掌握沉淀滴定法测定工业盐中NaCl含量的方法；了解实验原理，过程及注意事项； 2. 掌握常见的沉淀滴定法的原理、计算；掌握沉淀溶解平衡及其影响因素；溶度积常数及原理、溶度积与溶解度的关系 、沉淀溶解平衡的有关计算； 3. 掌握标准溶液配制方法 学习情境 1．实验原理：样品溶液调至中性，以铬酸钾为指示剂，用硝酸根标准溶液滴定测定氯离子。 2．实验仪器和试剂：一套滴定分析仪； 注意：测定氯离子用的容量瓶、滴定管和移液管必须预先经过校正。本方法所用试剂和水未注明要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水（或相应纯度的水）。标准溶液的配制与使用必须进行温度校正。 氯化钠（GB1253）：0.1mol/L标准溶液， 硝酸银（GB670）：0.1mol/L标准溶液 铬酸钾：10％溶液 3．试验程序：取25g粉碎至2mm以下的均匀样品（氯化镁不必粉碎，称40g）,称准至0.001g,置于400mL烧杯中，加200mL水，加热近沸至样品全部溶解，冷却后移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀（必要时过滤）。从中吸取25.00mL于250mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀，再吸取25.00mL（含60－70mgCI-), 置于150mL烧杯中, 加4滴铬酸钾指示剂，均匀搅拌下用硝酸银0.1mol/L标准溶液滴定，直至出现稳定的淡桔红色悬浊液，同时做空白试验校正。 4.结果的表示和计算： 氯离子含量（％）＝（V - V0）× TAgNO3/CI- /W 式中 V----硝酸银标准溶液的用量，mL； V0---空白试验硝酸银标准溶液的用量，mL； TAgNO3/CI- ---硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度 (mg/mL); W------ 称取样品质量，mg。 5. 允许差 6. 分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过差时应重做，若不超差则取平均值作为报告值 7．实验结果分析： 判断原盐NaCl质量是否合格？产品质量为几级？ （查阅国标） 相关理论知识 一.沉淀滴定法概述: 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。属于化学分析法中一种。 对沉淀滴定反应要求： 1.溶解度要小； 2.沉淀表面吸附力要小； 3.有合适指示剂； 4.无干扰 应用较广的是生成难溶银盐的反应，即银量法。 Ag + + Cl - = AgCl ↓ Ag + +SCN - = AgSCN↓ 。 分类：银量法按照指示剂确定滴定终点方法的不同， 莫尔法、 佛尔哈德法 法扬斯法 应用：测定Cl - 、Br - 、I - 、Ag + 和SCN - 等，主要用于化学 工业和冶金工业，如食盐水的测定，电解液中Cl - 的测定以及农业、三废等方面经常遇到的Cl - 的测定等。。 二.莫尔法 原理：以铬酸钾（K 2 CrO 4 ）作指示剂的银量法。在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3 标准滴定溶液直接滴定Cl - （或Br - ）。根据分步沉淀原理，用AgNO 3 溶液滴定时，AgCl首先沉淀出来，待滴定至化学计量点附近时，随着AgNO 3 的不断加入，溶液中Cl - 浓度减小， Ag + 浓度相应地增大，砖红色Ag 2 CrO 4 沉淀的出现指示滴定终点的到达，其反应为 Ag + + Cl - = AgCl↓（白色） 2Ag + + CrO42- = Ag 2 CrO 4↓（砖红色） 测定条件 1. 要严格控制K2CrO4的用量。如果指示剂K2CrO4的浓度过高或过低