河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.1共价键 第1课时 课件.pptVIP

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一节 共价键 （第一课时） 课堂练习 （一）共价键的形成条件: （二）共价键的存在： 非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内部的非金属原子之间如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O 学与问 1、N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键） 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) 特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像) σ键与π键的判断 一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组成。 * 第二章 分子结构与性质 * 学科网 相邻原子之间强烈的相互作用 化学键 化学键的类型 离子键 共价键 金属键 原子通过得失电子，形成阴阳离子，产生静电作用而形成的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的 相互作用 复习回忆 金属阳离子和自由电子的相互作用 学科网 1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2、成键微粒：阴阳离子 3、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 4、离子化合物：含有离子键的化合物。 一、离子键 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 5、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 学科网 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径越小，离子键就 ； 离子带电荷越多，离子键就 。 离子键越强，破坏它所需能量就 。 7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 。 越强 越强 越高 例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 NaCl ； NaF NaCl 离子半径和离子电荷 越高 学科网 Cl [ Cl Na 练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 2.下列化合物电子式书写正确的是( ) ] Na D 学科网 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。如：H2、N2、 HCl、H2O、HF H－H N≡N H－Cl H－O－H H－F 电子式 结构式 二、共价键 特例：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb 写出H2、N2、 HCl、H2O、HF电子式和结构式 学科网 2、键的类型与成键原子电负性的关系： 科学探究 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 电负性之差 电负性 C O H Cl Na Cl 原子 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子 共价 Z.x.x.k （三）键的类型： 非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2… Z.x.x.k H2 He O2 F2 Ne P4 S8 Cl2 Ar N2 哪些分子中存在共价键？哪些是单原子分子？ 成键的条件 成键粒子 成键元素 概念 共价键 离子键 离子键和共价键比较： 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 活泼金属和活泼非金属元素 非金属元素 阴、阳离子 原子 发生电子的得失 通过共用电子对形成 Z.x.x.k 课堂练习 1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 C 2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne C 3、判断下列电子式书写是否正确 4、下列说法正确的是（ ） A、离子化合物可以含共价键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化