河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.1共价键 第2课时 课件.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一节 共价键 （第二课时） （六）共价键的特点 为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？ 成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？ 如：HCl 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性； 成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。 键参数—键能、键长、键角 （2）求近似反应热。如： 求1molN2完全反应合成NH3的反应热 解析： 对反应N2+3H2=2NH3，查表知 N≡N、H-H、N-H的键能分别为 946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol， 则1molN2完全反应的反应热是： 946kJ + 436.0kJ×2 － 390.8kJ×6 ＝－526.8kJ 答：1molN2完全反应合成NH3放出的热量是526.8kJ 思考与交流p34 2.N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强。 3.分子键长越短，键能越大，该分子越稳定。 第一节 《共价键》(1)共价键的本质 1、B、2、C、3、D、4、C、5、D、6、C、7、AC、8、A、9、D、10、B 11、（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用、电子云重叠。 （2）饱和性、方向性 （3）化学键、图像不变 （4）S、P、S-Pσ键、S-Sσ键、P-Pσ键 （5）饱和性、方向性 12、略 13、略 14、（1）H、C、S （2）共价 15、P4O6、12 16、（1） 或Si、 CO （2）H-C≡C-H、相等、 （3）加成、略 第一节 《共价键》(2)σ键和π键 1、AB、2、A、3、B、4、A、5、C、6、C、7、C、8、A、9、BC、10、D、11、7、3 12、1）σ键、π键（2） （3）σ键、π键、1、2 13、（1）钠、氯、（2）H2SiO3、H2SO4 （3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、 Al（OH）3+3 HClO4=Al（ClO4）3+3H2O （4）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O 14、（1）H、C、S（2）极性 第一节 《共价键》(3) 键参数 1、B、2、A、3、C、4、A、5、A、 6、ABCD、7、BC、8、B、9、C、10、AB、 11、形成1molH-H键放出436Kj、吸收、436Kj、越大、越短。 12、（1）-90.8 Kj/mol (2)-481.9 Kj/mol 13、1）键能、键长 （2）核、小、易、不稳定 （3）大、稳定 （4）分子空间构型、直线、1800、1050 14、（1）吸收、247（2）179 （3）H2、I2、HCl、HI（4）A（5）多 * * 第二章 分子结构与性质 Z.x.x.k σ键与π键的对比 π键 σ键 重叠方向 电子能量 重叠程度 重叠形状 重叠方式 “头碰头” “肩碰肩” 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互平行的方向 轴对称 镜面对称 大 小 较低，较稳定 较高，较活泼 复习回忆 共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 形成条件： A、两原子电负性 或 。 B、一般成键原子有 电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 。 相同 相近 未成对 重叠 共价键的方向性 共价键的饱和性 一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成 1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中