河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.2分子的立体结构 第4课时 课件.pptVIP

新课标人教版选修三物质结构与性质 第二节分子的立体结构 （第四课时） * * 第二章 分子结构与性质 波尔是丹麦的物理学家，曾经因为研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔金奖。 波尔与金质奖章的故事 二战爆发，德國法西斯佔領波尔的祖国，由于当时盟军和德军都在急切研究制造原子弹，而波尔又是核物理研究大师，因此双方都想得到波尔 通过盟军的安排，波尔决定离开自己的祖国，波尔恋恋不舍，他想带走那枚心爱的奖章作为珍贵的纪念，他觉得这不僅是個人的榮譽和紀念品，更是其祖國和人民的驕傲。但是又怕带来危险，可能使他暴露身份，因此，他把金質獎章投入王水中。将這瓶溶液隱藏在實驗室的角落裡，两年多絲毫沒有引起敵人的懷疑。 二战終於結束，波尔回到自己的祖国，來到實驗室，看到那瓶溶有獎章的王水安然无恙，激动得流下热泪。此后，波尔將銅投入王水中，黃金重新析出，又鑄成珍貴獎章。 诺贝尔奖章 CuSO4?5H2O [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ O ? ? ? ? ? ? H 2 X ? ? O ? ? ? X H ? H X H ? ? O ? ? ? X H ? H X + 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， （4）配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 H O H H 即“电子对给予—接受键” 课堂反馈 讨论在NH3?BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3?BF3的结构式 NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子 N H H H B F F F Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式 Cu(OH)2+ 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH- Cu2++2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考与交流3 离子方程式 NH3?H2O NH 4++OH- +乙醇 静置 Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1--6 活动探究[2-3]鉴定水样是否被Fe3+污染？ Fe3+是如何检验的？ 思考: 2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 CO2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 课堂反馈 实验探究[2—4] 向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么 天蓝色溶液 +硫酸 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu2+ OH2 Cu2+ NH3 H+ NH3 配位