河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.2分子的立体结构 第5课时 课件.pptVIP

新课标人教版选修三物质结构与性质 第二节分子的立体结构 （第五课时） 复习第二节内容 一、形形色色的分子： 二、价层电子对互斥模型： ABn 1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。 2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子 三、杂化轨道理论简介 1、杂化轨道 原子中能量相近的几个轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。 四、配合物理论简介 第二节 《分子的立体结构》(4)配合物理论简介 1、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B 12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀 13、非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。 14、Cu2+ +4H2O=[Cu(H2O)4]2+、 H+ + NH3= NH4+ Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 降低、降低 第二节 《分子的立体结构》(5)综合练习（一） 1、C、2、D、3、C、4、A、5、BC、 6、C、7、D、8、B、9、C、10、D、 11、BC、12、B、13、A、14、A、15、B 16、（1）N2H4、 否（2） 22； 17、（1）N2H4、 （2）N2H4+２H2O2=N2↑+4H2O ↑ （3）N2H4+HCl=N2H5Cl 18、[Co（NH3）5Cl]Cl2 第二节 《分子的立体结构》(6)综合练习（二） 1．C、5 2．C、 3．1、3、6；2、4；5、7 4．（1）复分解、难电离 （2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl （3）C 5、略 * * 第二章 分子结构与性质 1、配位键 （1）定义： （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B （4）配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 H O H H 即“电子对给予—接受键” 复习回忆 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（络合物） (配离子) 具有一定的稳定性 （3） 配合物的性质 （4） 配合物的应用：广泛 1：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) 　　A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ 　　C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 B 2：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 D 课堂练习 3、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度 不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。 D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 B 4、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键教学 5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③C、①②④ D、①②③④⑤ C D 6、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br， 1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生 现象 ； 2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象， 3）若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 白色沉淀 无明显现象 淡黄色沉淀 巩固练习 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3)