河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.3分子的性质 第1课时 课件.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 判断共价键类型的方法 A-A（A=A、A三A）型即为非极性键 A-B（A=B、A三B）型即为极性键 科学视野——表面活性剂 键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 专题四 弱电解质的电离平衡 1、D、2、D、3、B、4、D、5、A、6、D 7、BD、8、B、9、D、10、A、11、AD 12、C、13、A、 14、100ml容量瓶、＞、b 15、（1）正向、降低、增大、 （2）正向、降低、增加、 （3）降低、升高 16、（1）1×10-5 （2） 1×10-4mol/L * * 第二章 分子结构与性质 第三节　分子的性质 （第一课时） １、什么是电负性？有何意义？ 知 识 回 顾 　　电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。 电负性增大 电负性减弱 知 识 回 顾 ２、什么是共价键？ 共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。 + Cl ? ? ? ? ? ? ? H Cl ? ? ? ? ? ? ? x H x + H x H x H x x H 一、键的极性和分子的极性 １、键的极性 成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键 成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键 区别 H H H Cl X a b a b a = b a ≠ b 显正电性 显负电性 非极性键 极性键 成键原子 同种原子 不同种原子 举例 Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ≡Ｎ等 Ｈ－Ｃl、N－H 、Ｂ－Ｆ等 成键原子电性 原子对电子对的吸引能力 共用电子对位置 相同 不同 不偏向任何一个原子 偏向电负性大的原子 不显电性 显电性 结论 1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（ ） 反 馈 练 习 A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I A A ２、分子的极性 　　分子也有极性分子和非极性分子之分。 区别 Cl Cl δ- δ + H O H 判断分子极性的方法（一）： 化学方法 　　　　　正负电荷中心是否重合（在任何一个分子中都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据正负电荷中心是否重合来判断）； – + – + + – 非极性分子 正负电荷中心重合 极性分子 正负电荷中心不重合 数学方法 　　　　　分子是否关于中心原子呈空间对称（通过观察分子是否关于中心原子在三轴方向上完全对称来判断）； 判断分子极性的方法（二）： C O O O H H X Y Z X Y Z 三轴完全对称 三轴不完全对称 非极性分子 极性分子 判断分子极性的方法（三）： 物理方法 　　　　　中心原子所受合力是否为零（我们把ABn型分子中,Ａ－Ｂ键看成是Ａ、Ｂ原子间的相互作用力，从力的角度分析，根据中心原子Ａ所受合力是否为零来判断）。 C O O O H H Ｆ1 Ｆ2 合力为0，为非极性分子 合力不为0，为极性分子 Ｆ1 Ｆ2 思考与交流 分子的极性与哪些因素有关？ 　　分子的极性不仅与化学键的极性有关，还与分子的立体结构（即键的空间位置）有关。 分子类型 单原子分子 键的极性 立体结构 分子极性 代表物 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子 非极性分子 稀有气体等 AA AB AB2 AB2 AB3 AB3 AB4 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 直线形 直线形 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) (不对称) (对称) 非极性分子 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 H2、O2、N2等 HF、CO等 CO2、CS2等 H2O、SO2等 BF3、BCl3等 NH3、PH3等 CH4、CCl4等 键的极性、立体结构、分子极性三者关系 ？ 常见分子构型分析： 双原子分子 AA型 AB型 常见分子构型分析： 三原子分子 H2O CO2 常见分子构型分析： 四原子分子 NH3 BF3 常见分子构型分析： 五原子分子 CH4 总结 判断分子极性的规律： 规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系 只含非极性键——非极性分子 含极性键 立体结构呈空间对称 ——非极性分子 立体结构呈空间不对称 ——极性分子 思考与交流 (课本P47