河南省洛阳市回民中学高二化学人教版选修三2.3分子的性质 第3课时 课件.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第三节 《分子的性质》(1)键的极性和分子的极性 1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、B、9、BD、10、AB、 11、成键原子是否相同、电子对发生生偏移、极性、非极性、正负电荷中心 12、 13、 14、 CH2=CCl2 、 CHCl=CHCl 15、 16、（1）氨气、 、极性分子、 PH3NH3H2O （2）氯化氢、 、极性分子、稳定性：HClHF HClHBr HClH2S （3）氯化铵、 、极性键、配位键、离子键 （4）NH3+HCl=NH4Cl NH4++OH-=NH3+H2O Cl-+Ag+=AgCl 指导阅读P49 气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ 仔细观察书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ 怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来越高？ 对范德华力的理解 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物、金属单质等物质中不存在范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 科学视野——壁虎与范德华力 思考与交流 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 5、氢键的特征 1、氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 2、氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能 7、氢键对物质性质的影响 应用与拓展 1、为什么NH3极易溶于水？ 2、为什么冰的密度比液态水小? 科学视野——生物大分子中的氢键 科学视野——生物大分子中的氢键 * * 第二章 分子结构与性质 第三节　分子的性质 （第三课时） 无 正四面体 CCl4 有 三角锥 NH3 无 三角形 BF3 有 V型 H2O 无 直线型 CO2 有 直线型 HF 无 直线型 O2 分子有无极性 空间构型 分子 分子有无极性 空间构型 分子 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性 复习回忆 判断共价键类型的方法 A-A（A=A、A三A）型即为非极性键 A-B（A=B、A三B）型即为极性键 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 看正电中心和负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零 看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法： 1、概念 （二）分子的极性 ? 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 分子的极性 举例 ? ? ? ? ? ? H2、N2、O2、P4、C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO、HCl CO2、CH4 HCN、H2O、NH3、CH3Cl 具有空间对称结构，中心原子无孤对电子 不具有空间对称结构，中心原子有孤对电子 分子的极性与键的极性的关系： PCl5 PCl3 SO3 SO2 NH3 H2O CH4 BF3 CO2 分子极性 分子 完成下列表格 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 二、 范德华力及其对物质性质的影响 1、 分子间作用力——范德华力 范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。 2 、影响范德华力大小的因素 1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德 华力越大 2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性 分子间的作用力大于非极性分子间的作用力 3 、范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 1） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力越大，熔点越高。 如 HI HBr HCl 同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高 2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，范德华 力其熔沸点越高。如 CON2 学与问 怎样解释单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点数据如下表 184.4 113.5 254