浙江省金华一中2013届高三12月月考化学试题 .docVIP

高三年级化学学科十二月月考卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题2分，每小题分共分)1．下列叙述正确的是 A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸 B．金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的熔、沸点 C．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量 2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属 C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA 3．下列表达不正确的是 A．反应2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情况非自发 B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—5．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说 法正确的是 W X Y Z A．Y的化学活泼性一定比W强 B．Y元素的原子半径可能比X元素的小 C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强 D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 6．下列离子方程式不正确的是 / A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入BaOH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlOH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋2H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 7．钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响 8．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 9．反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大 ． ① CO2