浙江省金华八中2014届高三第一次月考化学试卷.docVIP

浙江省金华八中2014届高三第一次月考化学试卷 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127　Fe：56 Zn：65 Ba：137 考试时间：90分钟，总分：100分 第Ⅰ卷 选择题 （共54分） 选择题（本题20小题，1～12题每题2分，13～22题每题3分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 2．水是生命之源，下列有关说法中正确的是 A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性 C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．新制备的氯水中存在二种分子，四种离子 下列说法不正确的是 A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4·5H2O是一种混合物 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 4.关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是 A．Al是还原剂，TiC是氧化产物 B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D．生成1molTiC转移4mol电子 5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为 A．6.5 mol 　B．10 mol 　 C．11mol 　 D．12 mol 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA C．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NA。而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA 7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 8．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－ 9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是 A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 10. ．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比 11．如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA