湖北省宜昌市部分示范高中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析.docVIP

2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中高一（上）期末化学试卷 　 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共计48分） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（　　） A． B． C． D． 3．下列各组物质中，所含分子数相等的是（　　） A．10g H2和10g O2 B．5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2 C．9g H2O 和0.5mol Br2 D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2 4．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　） A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B．胶体能透过半透膜 C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 5．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（　　） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH﹣2AlO2﹣H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH﹣Al（OH）3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe=2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 7．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　） A．K MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣ B．Na Ba2+ NO3﹣ Cl﹣ C．Na SO42﹣ Cu2 Cl﹣ D．Na H+ NO3﹣ SO42﹣ 8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 9．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（　　） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 10．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3Na2CO3 11．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2 12．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　） A． B． C． D． 13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 14．下列表格中各项都正确的一组是（　　） 类别 选项 碱 盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 B 纯碱 CaCO3 NH3?H2O Fe C 胆矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 KClO3 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质的转化能实现的是（　　） A．Na Na2ONa2O2 B．AlCl3Al（OH）3NaAlO2 C．NaOHNa2CO3NaHCO3 D．FeFeCl2FeCl3 16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等．则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 　 二．填空题（本题3小题，每空2分，共计26分） 17．有下列物品或设备： ①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅