湖北省武汉市2014届高三4月调考化学试题（解析版）.docVIP

湖北省武汉市2014届高三4月调考化学试题（解析版） 7．下列说法不正确的是： A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化 D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 8．下列说法正确的是 A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2 B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 9．下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是 【答案】B 【解析】 试题分析：A、苯和溴水不发生化学反应，错误；B、甲苯和液溴在催化剂条件下，发生取代反应，氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，正确；C、乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，不属于加成反应，错误；D、葡萄糖与银氨溶液发生氧化反应，不是取代反应，乙烯与氧气在Ag做催化剂条件下发生氧化反应，不是加成反应，错误。 考点：本题考查有机物性质及反应类型。 10． 已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正 确的是 A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2 D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 11．在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡是N的转化率为50％ B．当温度升高后，则图中θ＞450 C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大 D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小 【答案】A 【解析】 12．生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．O2在C2电极上得电子，被氧化 B电子由C2极经外电路流向C1极 C每转移6 D．C1极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 试题分析：A、O2在C2电极上得电子，被还原，错误；B、C1极为负极，C2极为正极，所以电子由C1极经外电路流向C2极，错误；C、没有指明在标准状况下，无法求算CO2的体积，错误；D、C2H5OH中C元素的化合价为—2价，根据化合价变化，1mol C2H5OH反应转移12mol e￣，电解质为稀硫酸，所以C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O—12e￣=2CO2+12H+，正确。 考点：本题考查燃料电池的原理与分析。 13．下列说法正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大 　B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－a C． pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液 中： D．相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ 26． (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得： 称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤 将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80c恒温加热24 ha 蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶 在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料 1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示） （2）步骤的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号） A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯 3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿ 4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行 （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反 应的化学方程式为＿＿＿＿ （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成 Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。 【答案】（13分） （1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）C（2分） （3）Fe(OH)3