湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习二_水与常见的溶液导学案.docVIP

水与常见的溶液 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考点目标： ??掌握水的组成、性质及水的净化； ??理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念； ??理解溶解度的概念； ??掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。 复习策略： ??本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。 二、复习与应用 （一）水 （二）溶液 知识点一：水 （一）认识水的组成。 （二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 （三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。 （四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。 知识点二：溶液 （一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。 溶液有 性和 性，由 和 组成，是 。溶质可以是 、 、 体，液液互溶，有水， 是溶剂；无水， 是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。 （二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。 （三）知道水是最重要的溶剂， 、 等也是常见的溶剂。 （四）能说出一些常见的乳化现象。 （五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。 知识点三：饱和溶液、溶解度 （一）了解饱和溶液的涵义 溶液是否饱和只有指明“ ”、“ ”、“ ”才有意义。 （二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化 一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液不饱和溶液 特殊规律：（适用于氢氧化钙） 饱和溶液不饱和溶液 （三）判断溶液是否饱和的依据： （1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是 溶液，反之是 溶液。 （2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是 溶液。 （3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液 ，反之溶液 。 （四）了解溶解度的涵义 （1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是： ① ； ② ； ③ 。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。 即溶解度指 下， 溶剂中最多溶解的 的质量。 （2）影响固体溶解度的因素 固体溶解度的大小与溶质和溶剂的 有关，与溶质和溶剂 无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力 ，同一物质在不同溶剂中的溶解能力 。影响固体溶解度的外因只有 ，与是否搅拌、振荡无关。 （3）气体溶解度 定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体 知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算 溶质质量分数＝ 溶质质量分数＝ （适用于一定温度下的饱和溶液） （一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化） （1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数 。 （2）增加溶剂：溶质质量分数 。 （3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 。 （4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数 。 （5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数 。 （二）溶质质量分数计算时应注意： （1）溶质质量是指 的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。 （2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占 质量的百分比。 （3）溶质质量分数只有在 的范围内才有意义。例如：20时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是 ，而不是 。 洞察考向： 考点一：水的组成、性质及水的净化 例1．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。 小明利用下图所示的装置探究水的组成。 通电一段时间后，试管a与试管b所 （1）写出电解水的化学方程式：