湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习五_生活中的常见化合物导学案.docVIP

生活中的常见化合物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标： ??知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 ??初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。 ??会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的??了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 ??知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 ??理解复分解反应 复习策略： ??在初中阶段，生活中常见的化合物主要指酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。 二、复习与应用 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（ 酸、 等）、碱（ 、 等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。 知识点三：会用酸碱指示剂和pH试纸检对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈 性；pH＜7时，溶液呈 性；pH＞7时，溶液呈 性。pH越大，碱性 ；pH越小，酸性 。知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 知识点六：理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：① ， ， ，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于 ；碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是 的，否则无法交换离子；酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与 都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 考点一：常见酸、碱的性质与用途 例1．构建知识网络法。图40-2是关于盐”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善写出A、B、C的化学A ；B ；C 。 一个复分解反应化学方程式： 解析： 此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸与某种物质的生成物。（2）中所写化学方程式要与A、B、C三空对应。 【变式1】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的 成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已 经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则 白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样 品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ， 现象b为