湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十、质量守恒定律导学案.docVIP

专题十：质量守恒定律 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标学习目标： ??认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 ??能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。 ??认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 学习策略： ??这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂 二、学习与应用 知识点一：知识点：知识点：：C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于 ，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的 、原子的 、原子的 没有变化。根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了 ，因X前的系数是3，故X为 。 举一反三： 【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：910：98g 解析：由表可以发现反应后乙物质的质量 ，丙物质的质量 ，而丁物质的质量 。 【变式2】在反应2A+5B＝2C+4DC、D9：222.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A．4：98：1110：1131：44pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2OCaCO3CaO+H2O D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）A． Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2OB．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2 D．洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 洗去试管壁上附着的铜11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 ③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）[注：以上四种药品均不能再用] 解析：该题考查学生的活动探究能力和知识灵活运用能力。学生需明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在 中进行。 三、总结与测评 要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。 规律方法： （一）要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。 理解质量守恒定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。 “五个不变”： （1）反应物、生成物 不变， （2）元素 不变， （3）原子 不变， （4）原子 不变， （5）原子 不变。 “两个一定改变”： （1） 一定改变， （2） 一定改变。 “一个可能改变”： 可能改变。 应用质量守