湖南师范大学附属中学2013届高三上学期第5次月考化学试题.docVIP

2013届湖南师大附中高三第5次月考化学试题 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Br:80 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题包括小题，每题分，共4分。每小题只有一个选项符合题意）NaOH B．SiO2 C．Fe D．CO2 2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3． 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和苯酚暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 5、水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是 A、因为水是无机物而油脂是有机物 B、因为油脂密度小于水 C、因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小 D、因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大 6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应 8．下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2－④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．③ B．②④ C．③⑤ D．② 9.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是 A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O B.该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH— C. O2—向负极移动 D.丁烷在放电时发生氧化反应 10．对于有机物 的叙述中不正确的是 A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2 B．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应 C．该物质可使溴水褪色 D．该物质遇FeCl3溶液显色 11．用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是 选项 溶液 操作及现象 A AlCl3溶液 通入NH3，溶液变浑浊。再通入CO2，溶液不变澄清 B FeCl2溶液 滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2，溶液变血红色 C 紫色石蕊试液 通入SO2，溶液先变红后褪色 D Ca(OH)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 12、25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝的中水的电离度为a2，pH＝的中水的电离度为a3。若将上述与等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4下列关系式正确的是A．a2 = a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4 Ca2＜a3＜a1＜a4D． a1＜a2＜a3＜a4?13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1 A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L B. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L C. V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝ D.V（NaOH）＞10 mL时，＞＞) 第Ⅱ卷（ 非选择题 共58分） 15．（分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反