湖南省六校2014届高三下学期四月联考化学试题（解析版）.docVIP

湖南省六校2014届高三下学期四月联考化学试题（解析版） 时量：150分钟满分：300分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Cu～64 第I卷 选择题（共126分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是 A．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5毫米的颗粒物的含量 B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果 C．2013年11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2 FCOOCH3 D．绿色化学的核心是利用化学原理治理污染 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18 g D2O含电子数目为10NA B．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NH+数目为0．1NA C．1 mol CaC2固体含离子数目为3NA D．ag C2 H4和C3H6混合气体含原子数目为3aNA／14 9．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离 C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．含D的盐溶于水一定显酸性 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 除去溴乙烷中溶解有的溴 加入亚硫酸钠溶液，震荡，静置，分液 Ｂ 确定组成为C2H4O2的有机物的结构简式 加入银氨溶液，水液加热 Ｃ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，过滤，将沉淀加入蒸馏水中 Ｄ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KmnO4溶液中 11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是 A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大 B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转 C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大 D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动 12．—C4 H9和—C2 H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有 A．8种 B．18种 C．24种 D．36种 13．常温下，用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是 A．HA是弱酸，HB是强酸 B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB） C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（Na+） c（B－）c（OH－）c（H+） 【答案】B 【解析】 试题分析：0．100 0 mol·L－1 HA溶液pH=1，所以HA为强酸， 0．100 0 mol·L－1 HB溶液pH=3，所以HB为弱酸，故A错误；Ｂ、根据图1可知，a=20，结合物料守恒，B正确；Ｃ、B点和D点溶液呈中性，强酸刚好反应，弱酸过量，所以消耗弱酸多；D、E点后碱过量，可能是c（OH－）c（B－）。 考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离。 26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下 （1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为 。 （2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱： 。 （3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为 。 （4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－24，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为 （已知lg 3≈0．5）