湖南省师大附中2015届高三月考（五）化学试题 .docVIP

湖南师大附中 2015届高三月考（五） 化 学 试 题 本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23 Fe－56 Ag－108 13a－137 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共，l2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对物质用途的描述中，错误的是 A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2 O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂 2．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B．常温下，与56 g Fe反应断裂1．5NA个Cl－Cl键 C．1 L 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+ D．常温常压下，22．4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH－+2H2O 2AlO+3H2↑ B．向硅酸钠溶液中加入盐酸：SiO+2H+ H2 SiO3（胶体） C．二氧化氮和水的反应：2NO2+H2O 2H++NO3－+NO D．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ 4．分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一碳原子上连多个羟基不稳定） A．6种B．7 C．8种 D．9种 5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 6．下列说法正确的是 A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大 C．c（H+）=cl mol·L-1的醋酸与c（OH－）=c2mol·L－l的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则c1c2 D．常温下，V1LpH=ll的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合．若混合液显中性，则V1≥V2 7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．2 g，若其中水的质量为10．8 g．则CO的质量是 A．2．1 g B．2．6 g C．3．8 g D．5．1 g 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之问能发生反应 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 9．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．Na2 S03固体与浓硫酸制S02 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A．原H2S溶液的物质的量浓度为0．05 mol／L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 11．下列实验现象预测正确的是 A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：向煮沸的自来水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可观察到烧杯内的液体为澄清透明的红褐色 12．室温下，将1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H1，将1mol CuSO4·5H2 O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2△H3 B．△H1△H3 C．△H1=△H2 +△H3 D．△H1+△H2△H3 13．在一定条件下，固定容