中考重要化学方程式.doc

　 　　　　　　化学方程式汇总 　　一． 物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 　　3. 汞在空气中受热：2Hg + O2 加热2HgO 4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 ，烧杯内壁有水珠 5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:：生成白烟，放出热量 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中淡蓝色的火焰；纯氧是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 　　8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：不明显 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　9.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　10.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：蓝色的火焰 ，烧杯内壁有水珠 11.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　二．几个分解反应： 12.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：正氧负氢，氢二氧一 13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 　 15.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 17.氧化汞分解2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 　　三．几个还原反应： 18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水 变浑浊的气体生成 20.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 21.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 23.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 　　五．其它反应： 　　24．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 26.实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 27.实验室制氧气： 　 （1）2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 　　（2）2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 （3）2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上 28.实验室制二氧化碳：　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 29.检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀 气体 实验室制法 发生装置 气体密度 溶解性 收集方法 氧气 固固加热法 大于空气 难溶 向上排空气法 固固加热法 排水法 固液常温型 氢气 固液常温型 小于空气 难溶 二氧化碳 固液常温型 大于空气 可溶 氮气 略小于空气 难溶 甲烷 略小于空气 难溶 一氧化碳 略小于空气 难溶 化学式的书写 （1）氧化物的化学式书写： 在右。 例如，二氧化碳： ，氧化镁： ， （2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。 例