《水溶液中的离子平衡》基础练习(教师版).doc

第章　水溶液中的离子平衡　　　 A级　基础卷 一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是(　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 答案：C 2．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　) A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 解析：B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。 答案：A 4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋) C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO) D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－) 解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH的水解导致c(NH)与c(SO)之比小于2∶1，C错。 答案：D 5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　　) A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3 B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 C．pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋) 解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)c(K＋)。 答案：B 6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H＋)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H＋)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D错误。 答案：B 7．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③②＝④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③④②① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③② 解析：A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7；则③②。 答案：B 8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓