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湖南省衡东五中高三第4次月考化学 命题：高三化学备课组 计算所需相对原子质量：Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Ag:108 C:12 H:1 一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确选项） ．下列化学用语正确的是 A．铝离子的结构示意图： B．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子： 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　　）。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( ) X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 分散系 胶体 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应 物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类 ) A．都不变 B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④ 5.由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为( ) A．1:3 B． 2:3 C．1:1 D．4:3 6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有(　　)。 ①取代　②加成　③消去　④水解　⑤酯化　⑥中和　⑦氧化　⑧加聚 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ 在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共同加热时，发生反应时断键的位置是(　　)。 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥ 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA B．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9. 8% R2O8n—在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，R2O8n— 变为RO42—，5∶2，n值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．通入的CO2气体在标准状况下等于22.4 L B．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 13.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2+H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 1向200mL 1.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体的质量为( ) A．.6 g 　　　 　 B．.4g