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湖南省衡山二中高三第三次月考化学 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意。 1．便于储存和运输. 下列物质的制备方法正确的是 A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 3．下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧生成Li2O2 B．将SO2通入Ba（NO3）2 溶液可生成白色沉淀 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将稀盐酸滴加到Fe ( NO3 ) 2 溶液中无明显现象 4．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．HCl →Cl2→HClO→NaClOD．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 ． 7．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是 A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙 C．原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多10. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 11．下列实验一定能证明有SO2存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A.都能证明 B.都不能证明 C. ④ D. ③④⑤ 12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1 mol青石棉能使 mol HNO3被还原有一混合溶液，其中只含有Fe2+ Cl- 、Br-、 I-（忽略水的电离），其中Cl- Br-、 I -的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br- 的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞ Br- ＞Cl-） 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4 14．A~G 各物质间的关系如下图所示，其中B 、D 为气体单质。则下列说法错误的是 A．若反应① 在常温下进行，则1 molA 在反应中能转移1 mol 电子 B．反应② 的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀pH8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 S2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为 A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 17．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O