湖南省衡阳市衡阳县一中2016届高三上学期月考化学试卷（12月份） Word版含解析.doc

2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三（上）月考化学试卷（12月份） 　 一、选择题（本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分） 1．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（　　） ①Ca（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液 ④H2S溶液． A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．下列关于元素周期律的说法中错误的是（　　） A．氢化物的稳定性：HFHCl＞H2S＞PH3＞SiH4 B．离子的还原性：S2﹣Cl﹣Br﹣I﹣ C．酸性：H2SO4H3PO4＞H2CO3＞HClO D．金属性：BeMg＜Ca＜K 3．一定温度下，反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2 C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He 4．下列离子方程式中书写正确的是（　　） A．水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3CO2+H2O═2Na++CO32﹣H2SiO3 B．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）22CO2═Ca2++2HCO3﹣ C．向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空气中充分振荡：4H4I﹣O2═2I2+2H2O D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OH﹣NH3↑H2O 5．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数的比值为1：4：1，它比Y原子少5个电子．下列叙述正确的是（　　） A．离子半径顺序为XY B．X、Y形成的化合物含共价键和离子键 C．XY2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．Y单质与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸 6．下列除去杂质的方法中正确的是（　　） A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有足量硝酸银溶液的洗气瓶洗气 B．Cl2中混有少量水蒸气：先通过足量浓硫酸，再用向下排空气法收集氯气 C．HCl中混有少量Cl2：通过盛有四氯化碳的洗气瓶洗气 D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氢气并光照 7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　） A．用pH试纸测得新制氯水的pH为5 B．向某种消毒液（NaClO）中滴加盐酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果 C．铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 D．为便于储存，需要将氯气液化Cl2（g）Cl2（l），可以采取加压或者升温的措施 8．下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（　　） 选项 实验事实 解释或结论 A 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害 氧化钙可以与酸反应，生成盐和水 B 浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低 浓度降低原理相同 C 常温下，铁在浓硫酸中钝化 该过程体现了浓硫酸的强氧化性 D 向2SO2O2?2SO3的平衡体系中，充入SO2，平衡正向移动 V正增大，V逆减小，V正V逆，所以平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．从降低成本和绿色化学的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　） A．为了防止硝酸分解生成有毒气体和减少硝酸的挥发，在常温下，用铜和浓硝酸反应 B．为了防止污染物的生成，让铜和稀硫酸反应 C．铜先在空气中加热生成氧化铜，然后再和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银恰好完全反应生成硝酸铜和氯化银，然后过滤除去氯化银沉淀 10．物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是（　　） ①Si→SiO2H2SiO3 ②SSO3H2SO4 ③NaNaOHNa2O ④Al→Al2O3→Al（OH）3 ⑤N2→NO2→HNO3→NO． A．①②⑤ B．①②③④ C．②③④ D．①②③④⑤ 11．下列叙述中正确的是（　　） A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3﹣ B．新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色 C．氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3HClO＞HCO3﹣，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠 12．在一定温度下，某可逆反应aA（s）bB（g）cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　） A．若ab=c，则t0时可能是增大反应体系的压强 B．若ab=c，则t0时不可能是加入催化剂 C．若ab≠c，则t0时只可能是加入催化剂 D．若ab≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强 13．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结