甘肃省天水市一中2015届高三上学期第三次化学考试试题.docVIP

甘肃省天水市一中2015届高三上学期第三次化学考试试题 第I卷（选择题） 一、选择题（共18题，每题3分） 1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 4．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L 5． (B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区 B．电极b是原电池的正极 C．该电池的负极反应为：—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1001500 c(N2O5)/ mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中的是A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B达平衡时，N2O5的转化率为50% C达平衡后，升高温度平衡常数减小 D其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 mol·L-1 8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A．放出热量关系：a b 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③①② C．达平衡时氨气的体积分数：①③ D．N2的转化率：②①③ 9．下列有关说法正确的是（ ） A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 molLNH4Cl 溶液与2 L 0.25