甘肃省通渭县第二中学2016-2017学年高二上学期期中考试理科综合化学试题 Word版含答案.docVIP

甘肃省通渭县第二中学2016-2017学年高二级上学期 第二次月考化学试卷 7．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝B．K＝ C．K＝D．K＝ 8．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 　尿酸　　　尿酸根离子 Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 9金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO(s)＋2C(s) ===Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的Δ、Δ的说法中正确的是(　　)A．ΔH0　ΔΔH0　Δ　Δ　Δ 10．下列属于强电解质的是(　　) ①NaOH　 ②NH3·H2O 　③MgCl2　 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤　　 B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 11．25时水的电离可达到平衡：H2O H++OH- H＞0，下列叙述正确的是（ ） A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低 B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变 C． 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低 D． 将水加热，Kw增大，pH不变 12．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B. ) C. c（H+）和c（OH-）的乘积 D. OH-的物质的量 13．25 ℃时在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中水电离出的H＋浓度是(　　) －13 －1－1 －7 －1－12 －1 ，共2分）在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化? (1)增加C,平衡　　　,c(CO)　　　。? (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则c(CO2)　　　。? (3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡　　　。? (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡　　　,c(CO)　　　。 28.，共将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。该反应为________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 。 (4)若700 时，下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=　　　。 (5) 830 下,某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1,则此时v(正)　　　v(逆) (填“”“”或“=”)。 6) 830 ℃下反应达到平衡CO2的转化率为　　　。 29．，共醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：______(填序号)。写出中反应的离子方程式：____________________________。 1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－2 mol/L CH3COOH可以任意比与水互溶 相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱 10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH完全中和 同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢 醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存 （2）某温度时，测得0.01 mol?L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。 3）某温度时水积为1.0×10－12则0.005 mol?L-1的Ba（OH）2溶液的 。 (4)化学反应：2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)，在298 K、101 kPa下　Δ＝－113.0 kJ·mol－1＝－145.3 J·mol－1－1反应在该条件下__