福建厦门市2014届高三上学期期末质检化学试题（解析版）.docVIP

考生注意： 1、本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。 2、可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 C一12№一23 一、选择题(15题。每题3分。共45分。各有一个正确选项。请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂) 2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 3．下列说法错误的是 A．通过化学反应一定无法生成新的元素 B．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 C．当化学平衡向正反应方向移动时V正一定增大 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应 【解析】 6．下列事实与平衡移动无关的是 A．实验室排饱和盐水收集氧气 B．打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡 C．热纯碱溶液去油污能力更强 D．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 7．下列说法正确的是 A．蛋白质中只含 C、H、O三种元素 B．油脂水解的产物是氨基酸 C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 8．向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化) A． Na+ B． SO 32— C．OH- D ．SO42— 9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是 10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是 11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是 12．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O将转化成 A．S2- B．S C ．SO D．SO 【解析】 15．在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液， 在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示， 【解析】 乙丙 （1）若丙是乙醛，则甲的结构简式为__________(仅填一种) （2）若甲是造成酸雨的主要气体之一。 ①乙→丙的化学方程式为____________________________ (仅填一种)。 ②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 （3）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M) 进行如下实验： ①步骤I中，M与盐酸反应的化学方程式为 ②步骤Ⅱ中，试剂A的化学式是 ③步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是 (填离子方程式)。 考点： C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 ①由表中数据可知，0～10min内NO的浓度变化为0.42 mol·L-1， 18．(12分) 废锂电池(图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下 （1）废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是_______，废渣B的主要成分是______。 （2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为_____。 质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性“CoO2材料。通人足量空气作用是_______。 物质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性Li CoO2材料。通人足量空气作用是作氧化剂，防止Li CoO2被还原。 考点： （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______(填序号) （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。 乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象。 丙方案：测定PH法 丁方案：热重分析法 ①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”) ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。 （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：______。[已知：0．1 mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO)为0.0011 mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9] (ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。 【解析】 HC