福建省三明一中、二中2013届高三上学期期末联考化学试题.docVIP

（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分） 说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效. (2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64 第Ⅰ卷 一.选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂 C金属的本质是金属电子 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 2．下列叙述中，正确的是 A14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素 C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 3．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．食盐、淡水 下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质B．氢氧化铁胶体属于纯净物 C．属于D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 属于氧化还原反应 5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B． C．O3的体积相同 D．O3含有相同的分子数 6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3·H2O)　　　 D．c(NH4+)·c(OH-)7．下列离子方程式正确的是 ．硫酸亚铁溶液中 B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O ．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体） D．SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓ ． X、Y、Z、W元素，序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为1。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X Y Z B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C． D． 10．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 AFe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大．下列说法的是pH=2与pH=1的中c(H+)之比为110 C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7 D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA C．D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均 为0.1，下列说法正确的是 A．4种溶液pH的大小顺序①④③② B．溶液①、②等体积混合后pH 7，则c(NH4+)c(NH3·H2O) C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1后，两溶液中种类相同D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 C．用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．浓硫酸与混合时，将慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．g炭粉与10g氧气 B．用0mL 10 mol·L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2 C．标准状况下，0mL 18 mol·L–1的硫酸中投入1g铝片 D．在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30