福建省养正中学2015届高三上学期第二次月考化学试题.docVIP

福建省养正中学2015届高三上学期第二次月考化学试题 ①能组成Zn，Cu原电池 B、①能证明Zn，Cu金属活动性强弱 C、②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 D、②能证明非金属性：Cl＞C＞Si 钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是（ ） 提速反应条件下还原性：CO＞Pd B、未知物质X为CO2 C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ） ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A全部 B、①③⑤ C、①②③ D、①②④ 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） （ ） A、A B、B C、C D、D 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） C CuO Feo B、（NH4）2SO4 K2SO4 C、Na2CO3 NaHCO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（ ） 根据化合价Fe304可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B、NH4Cl能水解：C、O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀。 已知C（s）+H20(g)→CO（g）+H2(g) △H=aKJ·mol-1 2C+O2（g）→2CO（g） △H=-220KJ·mol-1 H-H,O-0，0-H键的键能分别为436,496和462KJ·mol-1，则a的值为（ ） -332 B、-118 C、+350 D、+130 NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是（ ） A、AgNO3 HNO3 B、FeCl2，KSCN C、KMnO4，H2SO4 D、KI,淀粉。 下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（ ） A、A B、B C、C D、D 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A、A B、B C、C D、D 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2下列说法错误的是（ ） a，b不可能是同种材料的电极 B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸 C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸。 D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸。 利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是（ ） 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌。 C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌。 D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 下列物质中属于纯净物的是（ ） ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质。 ②③⑥ B、④⑤⑥ C、①④ D、②⑥ 下列叙述错误的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素。⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知则中和热为-57.3kJ·mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键 A②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦ 16、1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气