福建省厦门市第六中学2013届高三上学期12月月考化学试题.docVIP

福建省厦门2013届高三 A．金属性：MgAlNa B．原子半径：SOF C．碱性：KOHMg（OH）2NaOH D．酸性：HClOH2SO3H3PO4 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10NA C. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 4．下列关于化学键的叙述，正确的是 A．构成单质分子的微粒一定共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．只存在于分子D．共价化合物中离子键 ．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知： 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) == 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/mol A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）。 所含离子 NO3－ SO42－ H+ M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－ B．2+ C．F－ D．Mg2+ ．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸减重b克．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH0 B. 图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响乙的压强大 C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D图下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO314．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。下列说法中错误的是 A．负极电极反应CH4 + 4CO32- ( 8e－= 5CO2 + 2H2O。 Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。 C．电解池阳极的电极发生的反应是： 4OH－ ( 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。 电池工作时有部分物质参加循环物质化学式CO2 15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 5题，共55分） 16（15分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表X2、Y 和Z之间的转化关系如图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题: X 易形成-1价18电子的单核离子 元素Y 第3周期第ⅥA族 化合物Z 常温下0.1的水溶液pH＝13 (1)(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。 (3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡，得到0.12 mol ，(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。 将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中。 (5)用石墨作电极在隔膜电解槽中电解A的溶液Z的水溶