2012-2015中考部分化学题.docx

10．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管。接导管d可收集到一瓶CO2D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO215．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是 A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解21．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。 根据实验现象，该固体最可能是 A金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物30．（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）： ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。 ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。 ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。 请回答下列问题： （1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。 （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式 （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 （4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？ 31．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO。及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．PH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的 实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O21．有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出31. (8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤； (1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； (2)、用试管取少量该样品溶液； (3)、往试管中逐滴加入_____，到______时，停止加入； (4)、后续实验的操作是：_______________________，若观察到___________________，则NaOH已完全反应。37. (6分)长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。 (1)先往洗涤液V1中加入