固体氧化物.doc

基础知识： 常见的固态氧化物有：Na2O2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO、SiO2等。 （1）Na2O2是_____色的固体，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______，与水（含酚酞）反应的化学方程式为_________________________，实验的现象是___________________。 （2）Fe2O3是_____色的固体，与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得溶液的颜色为_______，取该溶液加入铜粉，铜粉溶解，该反应的离子方程式为_____ ________________，验证该反应恰好完全反应的实验操作是_________________________。 （3）Al2O3属于两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，Al2O3可用于冶炼金属铝，该反应的方程式为_______________________________。 （4）SiO2与碱溶液反应的离子方程式为____________________，与氢氟酸反应的化学方程式___________________________。 (2013·北京卷·27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤； V．浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。 (2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________ (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。 (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___________________________。 ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。 1．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si 　 有关氢氧化物沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Mg2＋ 9.4 11.6 请回答下列问题： (1)滤液A中含有的阳离子有____________________________________________ (2)操作②中涉及的化学方程式为________________________________________ 操作④中生成沉淀G的离子方程式为____________________________________ (3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________ a．NaOH溶液　　　b．氨水c．MgO d．Mg(OH)2 (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 ： ―→ 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是____________________． 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________． ．某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程： (1)第①步反应的离子方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________________________ ________________________________________________________________________. (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除