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第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 * 一、探究盐溶液的酸碱性 (NH4)2SO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐类型 酸碱性 盐溶液 酸 酸 碱 碱 碱 中 中 强酸强碱 弱酸强碱 弱酸强碱 强酸强碱 强酸强碱 强酸强碱 强酸强碱 (NH4)2SO4 强酸 弱碱 酸性 NH4Cl CH3COONa Na2CO3 弱酸 强碱 碱性 NaHCO3 Na2SO4 强酸 强碱 中性 NaCl 盐类型 酸碱性 盐溶液 谁强显谁性 CH+ COH- H2O H++OH— CH3COONa =Na+ + CH3COO— 以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡 ＜ 溶液碱性，水的电离平衡向 向移动 正 CH+哪里去了？ CH3COOH H+ + CH3COO— 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因 1、盐类水解 ①定义 水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应。 ②实质 电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离 ③条件 有弱阴离子或弱阳离子 2、盐类水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 能溶才水解 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 7: 7: =7: 3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁 盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 一般来说水解程度很微弱“ ” 一般不生成沉淀与气体，无“ ”或“ ” ↑ ↓ 多元弱酸根分步水解 *