第三章水溶液中的电离平衡.ppt

（5）弱电解质的判断 ①存在电离平衡的是弱电解质。 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 2.（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有 c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4.(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 8..（09年广东理基·33）下列说法正确的是 A.向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同 一.水的电离 2.水的离子积 ③ 任何电解质溶液中的H+和OH－总是共存的，c(H+)和c(OH－)此增彼减， 但c(H+)·c(OH－) 仍为常数。 在25℃时，Kw=10－14。 1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH—)的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体 A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5） ②任意水中c(H+)≠0，但pH可为0，此时c(H+)=1mol/L，一般c(H+)＞1mol/L时，pH＜0，故直接用c(H+)表示. 方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。） 练习5.室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m= ？ 3.酸碱混合后溶液pH的计算 4.将物质的量的浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，溶液的pH是多少？ 5. 在一定体积 pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积为反应前的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比为（ ） A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（ ） A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 7.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 ( ) A.0.015摩/升 B.0.02摩/升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升 8．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的