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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强、弱电解质与结构的关系【注】离子化合物—含有离子键的化合物；共价化合物—只含共价键的化合物常见弱电解质：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH（难溶碱都弱碱）；HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、有机酸水是一种极弱的电解质。二、弱电解的电离平衡1．电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态2．电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)动：达平衡时，V电离＝V结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。3.弱电解质电离的一般规律：一元弱酸、弱碱、多元弱碱一步电离；CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONH＋OH－Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－多元弱酸分步电离；且下一步比上一步电离程度更弱，第一步电离程度最大。H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－例1．下列说法正确的是(　　)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱4.影响电离平衡的条件：（1）温度：电离过程是吸热过程，因此，升高温度，促进电离（使平衡正向移动）；降低温度，抑制电离。（2）浓度：减小电离产物离子的浓度，平衡向电离的方向移动；加水稀释溶液，促进电离，即平衡向电离的方向移动；加水稀释时，稀释程度比电离程度大得多，电离平衡虽然向电离的方向移动，但最终电离的离子浓度比稀释前都减小。5.溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等：例：H3PO4溶液中， c(H+)= c(H2PO4－)+2 c(HPO42－)+3 c(PO43－)+c(OH－)例2. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A.自来水 B.0.5 mol·L－1的盐酸C.0.5 mol·L－1的醋酸 D.0.5 mol·L－1的氨水例3.硫化氢的水溶液中有如下动态平衡： H2S H++HS－ HS－ H++S2－H2O H++OH－在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（）A.c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－)+ c(OH－)B.2 c(H+)=2 c(HS－)+ c(S2－)+2 c(OH－)C. c(H+)= c(HS－)+2 c(S2－)D. c(H+)=2 c(S2－)+ c(OH－)三、电离常数1．表示方法对于ABA＋＋B－，K=2．K的意义：用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。3．影响因素：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。4.电离度:当弱电解质达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，称为电离度（a）。例4.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3例5.已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【针对训练】1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10