第三章水溶液中的离子平衡复2.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡复习（2） 知识点1．电解质溶液中离子浓度大小的比较。 【解题技巧】 解题关键在于考虑水解、电离以及两者的程度，还要充分运用守恒关系： ⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在Na+、CO32－、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－) ⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na+)=2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)] ⑶质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在CO3溶液中H+)= c(OH－)－c(HCO3－)－2c(H2CO3) 例1 室温下，下列溶液中，各离子浓度的正确的是的溶液与溶液等体积混合 NH4＋＞Cl－＞OH－＞H+) B．浓度均为0.1mol·L－1的与等体积混合Na＋＞－＞NH4＋＞H+)＞OH－ C．浓度均为0.1mol·L－1的溶液与混合Na＋H+)＝2c(CO32－OH－ D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合Na＋CH3COO－＞OH－H+) 练习1 在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO—) c(OH—) c(H+) B．在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO—) c(OH—) = c(H+) C．在C点：c(CH3COO—) c(Na+) c(H+) c(OH—) D．在D点：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) == c(Na+) 1、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：CH3COONa溶液中：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] Na2S溶液中：[Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-] )＋c(OH－) = c(H＋) (B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42 －)c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )c(CO32 －)c(OH－) (D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 练习2 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 知识点3 溶液的pH——包括pH的计算，判断 pH定义： ；表达式 例3 在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4 练习3.1 下列叙述正确的是( ) (A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 练习3.2