第三章滴定分析.pptVIP

§3－2 滴定分析法的分类与滴定反应 的条件 一 滴定分析法的分类 二 滴定反应的条件 1 反应必须定量完成；即按一定的 化学反应式进行，无副反应发生。 2 反应速度要快； 3 能用比较简便的方法确定滴定的 终点。 * 第三章 滴定分析 Titrimetric Analysis §3－1 概述 几个基本概念： 1 标准溶液 2 滴定分析 3 滴定 4 等当点－－化学计量点 5 终点 6 滴定误差 (1) 酸碱滴定法(中和法)： 以质子传递反应为基础。 H+ ＋ B- ＝ HB (2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反应为基础。 Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法（络合滴定法）：以配位反应为基础。 M2+＋ Y4- ＝ MY2 - (4) 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ ＝ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 1 直接滴定 满足滴定反应条件的反应。 2 间接滴定 不能满足滴定反应条件的反应。 (1)反应速度慢 例： AlY → ZnY (2)待测物是固体 例：CaCO3 (3)不按一定反应进行有副反应 例：K2Cr2O7→ Na2S2O3 (4)不能与滴定剂直接起反应 例：测Ca2+用氧化还原法 三 滴定方法 §3－3 标准溶液配置标准溶液的两种方法：一 直接法（条件）1 物质必须具有足够的纯度，含量＞99.9％。一般用基准试剂或优级纯试剂；2 物质的组成和化学式应完全符合。若含有结晶水，其含量也应与化学式相符；3 稳定。  二 间接法 先粗称或量取一定量的物质，配成接近于所需要浓度的溶液，再用基准物或另一种物质的标准溶液来测定他们的准确浓度。这种确定浓度的操作叫标定。  基准物应满足的条件： 物质必须具有足够的纯度，含量＞99.9％。一般 用基准试剂或优级纯试剂； (2) 物质的组成和化学式应完全符合。若含有结晶水 ，其含量也应与化学式相符； (3) 稳定。 (4) 具有较大的摩尔质量 如：标定 NaOH：采用：邻苯二甲酸氢钾或草酸。  §3－4 标准溶液浓度表示法 一 物质的量浓度（简称浓度） ——单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。 V ：溶液的体积。 单位为 mol·L-1。 二 滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单位：g ·mL-1 例：测定铁含量的KMnO4标准溶液，其浓度表示： 或 表示：l mL KMnO4 溶液相当于0.005682 g 铁， 1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把 0.005682 g Fe2+ → Fe3+。 适用于工业生产中批量分析： m(Fe) ＝ T ·V。 若: 浓度 c 与滴定度 T 之间关系 aA + bB = cC + dD A 为被测组分，B 为标准溶液； 若以VB为反应完成时标准溶液消耗的体积(mL)，mA和MA分别代表物质 A 的质量(g)和摩尔质量。 当反应达到计量点时： 由滴定度定义 TA/B= mA/VB，得： 例题： 求 0.1000 mol·L-1 NaOH 标准溶液对 H2C2O4 的滴定度。 解：NaOH 与 H2C2O4 的反应为： H2C2O4 + 2 NaOH ＝ Na2C2O4 + 2H2O §3－5 滴定分析结果的计算 一 被测组分的物质的量 nA与滴定剂 nB 的关系 1. 直接滴定 被测组分A与滴定剂 B 间的反应为： a A + bB = c C + d D 化学计量点时：a mol A 恰好与 b mol B 作用完全 nA ∶ nB ＝ a ∶ b 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 nHCl = 2 nNa2CO3 称取基准物或试样质量 (mB)标定标准溶液 A 时: （1）确定标准溶液浓度 （2）确定称取基准物或试样量范围 滴定液体积一般为 20~25 mL左右,浓度约 0.1 mol·L-1 （3）估计标准溶液消耗体积 VA