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第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 教学目标: 1、使学生理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行 相关计算 2、认识溶液的酸、碱度与H＋、OH－浓度及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算 3、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法 4、通过认识调控溶液的酸碱度，PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用 教学重点:1、对水的电离过程和KW的含义的理解 2、有关PH、KW的简单计算 教学难点: 1、对水的电离过程和KW的含义的理解 2、有关PH、KW的简单计算 教学方法: 讲解、实验、练习等 教学过程: 第一课时 [引入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。我们周围进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的行为的作用 。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题，如：物质在水中会与水发生怎样的相互作用等等，要弄清楚这些问题，需要掌握本章的知识，即物质在水溶液中的行为。 [板书] 第三章 物质在水溶液中 第一节水溶液 一、水的电离 1、水的电离 [讲述] 有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性，这证明纯水 中存在自由移动的H＋、OH－、是由水分子电离产生的。 [板书] H2O＝H＋＋OH－ [说明]在水溶液中，H＋和OH－都不是单独存在的。如：一个H＋可以与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H＋和OH－。水的电离是可逆的，在一定的条件下可达电离平衡。 [副板] K＝［H＋］［OH－］/［H2O］ [说明]一定温度下，K、［H20］为常数，其乘积也为常数，因此［H＋］［OH－］也为常数，定义为KW [板书]2、水的离子积常数 （水的离子积） KW＝［H＋］ [强调] 经验总结： ⑴KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐增大 [阅读] P74表3-1-1 [板书]25OC KW＝1.0×10－14mol2·L-2 ⑵KW不仅适用于纯水，也适用于稀酸碱盐溶液 ⑶不同溶液中，［H＋］［OH－］可能不同，但水解电离出的[H+][OH－]一定相等 [解释]α水=1.0×107/55.6×100％＝1.8×10－7％ 在酸液或碱液中，KW＝［H＋］［OH－］，溶液中的H＋，OH-未必是水电离的，也未必相等，但[H+]水=[OH-]水 [过渡]知道了KW的有关知识，那么影响水的电离平衡因素有哪些？ [板书]3、影响水的电离平衡的因素 ⑴促进水的电离：①升高温度 ②加入活泼金属 ③水解 ⑵抑制水的电离：①降低温度 [副板]H2O＝H＋＋OH－ 加HCL、NaOH、NaHSO4时，平衡左移 加酸碱强酸的酸式盐 [思考]水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH－吗？ 同样碱溶液中还有H＋吗？ [阅读]P76 由于水电离，所以水溶液中始终存在着H＋、OH－ [过渡] 既然酸溶液中有OH－，碱溶液中也有H＋，为什么还有酸碱之分?酸或碱溶液中的[H+]与[OH-]有何关系? [阅读]P76 交流 讨论 [板书]二、溶液的酸碱性与PH 1、溶液的酸碱性与[H+][OH-]的关系 [H+]＝[OH-] 中性 [H+]＞[OH-] 酸性 且[H+]增大酸性增强 [H+]＜[OH-] 碱性 且[OH-]增大碱性增强 [过渡]对很稀的溶液，如[H+]＝1.3×10－3 mol·L-1的酸溶液，［OH－］＝1.0×10－4 mol·L-1的碱溶液，表达起来很不方便，因此，常用PH来表示溶液的酸碱性。 [板书]2、溶液的酸碱性与PH关系 PH＝－Lg[H+]→[H+]=10-PH→ PH 0～14 [说明] ⑴[H+]越小，PH越大 ⑵1×10－14≤[H+]≤1 ⑶[H+]或[OH-]＞1mol·L-1时用实际浓度表示 [副板]25℃时 中性 [H+]＝[OH-]＝1×10－7mol·L-1 PH＝7 酸性 [H+]＞[OH-] PH＜7 碱性 [H+]＜[OH-] PH＞7 [练习]下列溶液一定是中性的是（ ） A、PH＝7 B、[H+]＝[O