第三章第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素.ppt

Na2CO3;(2)当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3;(3)只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的 ，且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。经过计算题给数据可知，本题属于第（3）种情况，所 以溶液中的产物为Na2CO3和NaHCO3。 答案 C 思维提升 本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计算出所得溶液中Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为 , 。 0.25 mol 0.5 mol 迁移应用2 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 解析 （1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.075 L=0.007 5 mol,故c(NaOH)=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。 （2）当所加盐酸的体积从60 ml到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+ H2O +CO2↑,此反应消耗盐酸15 mL，则反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL-15 mL=45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们 的物质的量之比为3∶1。 （3）当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22 400 mL 0.1×(0.075-0.025) mol V 解得：V=112 mL。 答案 （1）0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 1∶3 (3)112 对点训练 题组一 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 ( ) ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3 A.① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 解析 H2O2和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。 D 2.现有25 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 ( ) A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等 解析 Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：①中产生的CO2体积为840 mL;②中产生的CO2体积为560 mL，故答案 为D。 答案 D 3.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为