氮肥的生产和使用.pptVIP

* 氮肥的生产和使用 氮肥的种类 （1）铵态氮肥： （2）其它氮肥： 硝态氮肥如：KNO3 有机态氮肥如：CO（NH2）2 铵态氮肥都来源于NH3 一、氨的工业制法 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装如右图的实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象: ⑴形成喷泉，溶液充满烧瓶 结论： ----氨气的喷泉实验 滴有酚 酞的水 氨气的溶解性极大 ⑵溶液中呈红色 氨气的水溶液呈碱性 ----氨气的喷泉实验 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨气为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性。 氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的气压差。 问题与思考 1、氨的物理性质 （1）　　　色，有　　　　　气味的气体。 无 刺激性 （2）密度比空气 　。　　 小 （3）易液化， 可用作 剂。 致冷 （4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解 体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。 700 小 小 二、氨的性质 2．化学性质 （1）氨跟水的反应 NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+ ①氨水的成份： ③氨水的密度： ②氨水中的溶质： NH3·H2O 比水小 NH3·H2O ④氨水表示方法： NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 实验现象： 结论： 试纸变蓝 氨水易分解、挥发 NH3·H2O NH3 + H2O 实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象: 结论: 产生白烟 氨水具有挥发性，能 与挥发性酸发生反应 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 浓氨水与浓盐酸、浓硝酸相遇产生白烟。 （2）氨跟酸的反应 (3)氨跟氧气反应 催化氧化 催化剂 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 三、铵盐的性质 实验现象 ： 实验结论 ： 实验操作如下图 试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。 实验1 取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 HCl NH Cl NH 3 4 + △ 实验现象 ： 实验结论 ： 实验操作如下图 湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。 实验2 将少量的氯化铵与少量的氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 O H 2 NH 2 CaCl Ca(OH) Cl 2NH 2 3 2 2 4 + + + △ 氨气的制法 ※ 归纳总结：铵盐的性质为“三解”。 （3）易碱解：和碱在加热的条件下， 发生复分解反应，产生NH3 。 （1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。 （2）受热易分解：晶体受热易分解， 但不一定产生NH3 。 检验铵根的方法 氮肥的生产和使用 1、氨气 （2）性质： 小结： 2、铵盐 （1）生产： （3）制取： （1）易溶解 （2）易分解 （3）易碱解 O H 2 NH 2 CaCl Ca(OH) Cl 2NH 2 3 2 2 4 + + + △ - + - 3 4 NH HCl Cl NH △ O H NH CO HCO NH 2 3 2 3 4 + - + - △ O H NH OH NH 2 3 - 4 + - + + △ NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- *