化学反应原理-绪言.ppt

3. 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。 4.活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的 ，活化能的大小不影响 ，活化能的作用在于 使 。 6.常用的提供活化能的方法有 等。 7.什么是有效碰撞？ 8.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有关 。 9.什么是活化分子？ * 绪 言 1、化学研究的核心问题是： 2、化学中最具有创造性的工作是： 3、如何实现这个过程？ 化学反应的原理和过程 设计和创造新的分子造福人类 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程 化学反应的原理的理解 4、所以我们必须对 清楚才能做到。 必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染……，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！ 这就是学习化学反应原理的目的 情景1 H2 + N2 H2 + CuO H2 + O2 难易程度 反应条件 氢气的一些反应 问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？ 推断：影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。 内因 点燃 加热 高温、高压、催化剂 较易 易 难 中学研究的化学反应原理有哪些基本内容？ 情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？ 推断：外界条件能够改变化学反应的速率。 结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。 情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？ 问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？ 推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。 情景4、情景5 、等等…… 选修4《化学反应原理》的基本内容: 2、基本的化学反应原理：包括反应速 速率、反应方向及反应限度。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。 1、从能量变化的角度来探讨化学变化。 4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）——富有时代气息和应用广泛的一个领域。 那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？ 认识几个重要概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂 概念模型法 一、简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。 1、设想 一、简化后的有效碰撞模型 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。 2、模型的基本构架 假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。 结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充分条件。 3、什么是有效碰撞？ 有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关 问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)? 推断：一定与分子本身的性质和能量有关。 NO2和CO的反应过程 二 、活 化 分 子 1、什么是活化分子？ 具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子 ①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。 活化分子具有的高能量从何来? 结论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化