2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题8.docVIP

第二节　影响化学反应速率的因素 　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响 A组 1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质 解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。 答案:D 2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　) 再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　改用3 g粉末状大理石 A. B.②③ C.①③ D.①②③ 解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。 答案:B 3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) 解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且ab,故选C。 答案:C 4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(　　) A.0.1 mol·L-1的盐酸15 mL B.0.2 mol·L-1的盐酸12 mL C.0.15 mol·L-1的硫酸8 mL D.18 mol·L-1的浓硫酸15 mL 解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。 答案:C 5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　) A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液 解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。 答案:A 6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH10,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH20,反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大 解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。 答案:B 7.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 (　　) A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2OCO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 解析:D选项中反应物与生成物无气体,改变压强对速率无影响。 答案:D 8.温度不变的情况下,0. 1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L-1硫酸溶液各10 mL混合,初始反应速率为v1 mol·(L·s)-1;0.2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L-1硫酸溶液各5 mL混合,初始反应速率为v2 mol·(L·s)-1;则v1和v2的关系是(　　) A.v1v2 B.v1v2 C.v1=v2 D.不能确定 解析:其他条件相同,浓度越大,化学反应速率越大。 答案:B 9.在一定温度下,M、N能在溶液中发生反应生成P和Q:M+NP+Q。 A.将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合 B.将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合 C.将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水 D.将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合 反应开始时,反应速率由大到小的顺序是　　　。? 解析:先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来,然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L-1)为: A B C D M溶液/(mol·L-1) 0.10 0.25 0.20 0.25 N溶液/(mol·L-1) 0.10 0.25 0.20 0.9 混合后浓度最大的是D,其次是B,最小的是A。所以反应开始时,反应速