2017届中考化学知识点专项强化复习检测1.docVIP

滚动小专题(一)　气体的制备与净化一、常见气体的制取(二氧化碳、氧气与氢气制取的比较) 氧气 氢气 二氧化碳 反应物状态 固态粉末 固体与液体 块状固体与液体 块状固体与液体 反应条件 加热 常温 常温 常温 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 制取装置 固体加热制气装置 固液不加热制气装置 　 制取较多量的气体可随时添加液体 收集装置 排水法、向上排空气法 排水法、向下排空气法 向上排空气法 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 点燃，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，杯内壁有水珠 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已满 二、气体的净化与干燥 1．气体的干燥和净化(除杂) (1)干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管(如图) ①洗气瓶：洗气瓶盛放液体试剂，长导管为进气管，短导管为出气管。 ②干燥管：干燥管、U形管用于盛放固体干燥剂，大口进气，小口出气，且两口都应塞一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 (2)常用干燥剂 ①干燥剂选择的原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。 ②常用干燥剂及其适用的气体 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓硫酸 H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、CH4、SO2 NH3 碱性 碱石灰、固体烧碱 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、HCl、SO2 中性 无水氯化钙 除NH3以外的常见气体 NH3 　　(3)常见的气体吸收剂 吸收剂 吸收的气体杂质 水 易溶性气体，如HCl、NH3 固体NaOH(或碱溶液) 酸性气体，如CO2、SO2、HCl 灼热的铜丝(或网) O2 灼热的氧化铜 CO、H2 　2.装置连接顺序的确定规律 (1)气体净化除杂原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。 (2)除杂和干燥的先后顺序： ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (3)除去多种杂质气体的顺序： 一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去H2O(气)，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (4)检验多种气体的先后顺序：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过澄清的石灰水检验CO2。 3．尾气处理装置 (1)溶液吸收，如有毒的HCl、SO2气体可用NaOH溶液吸收。 (2)点燃尾气，如CO、CH4等可燃性污染物可接一尖嘴导管，将其点燃而烧掉。 (3)尾气回收，即在装置末端导管上接上气球或塑料袋等将尾气收集，如回收CO。 三、仪器的连接与气密性检验 1．仪器的连接：注意关键字“润、转”即可。 2．检查装置的气密性方法 (1)连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。(用高锰酸钾制取氧气的发生装置，如图A) (2)将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。(用过氧化氢制取氧气的发生装置，如图B) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 类型1　常见气体的制取 　(2015·张家口一模)如图所示是实验室制取气体的发生装置与收集装置。 (1)写出图中仪器名称：Ⅰ________，Ⅱ________。 (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，选用C装置的优点是_______________________________________________________________________