Kinetic习题.pptVIP

第三章 化学反应速率 习题 基本概念和公式 1 基本概念和公式 2 影响反应速率的因素 1 1. 浓度的影响 影响反应速率的因素 2 2. 温度的影响 * * aA + bB = eG + hD 反应速率公式： aA + bB = eG + hD 反应速率方程： 速率方程根据基元反应写出，复杂反应则根据反应历程中的速控步骤写出速率方程。 速率方程中浓度指数项之和为反应的级数。 改变浓度，活化分子总数改变 改变物质量（n），体积（V），分压（p）。。。 改变温度，活化分子百分数改变 1. 相同温度，活化能Ea越小，k越大，反应速率越快 2. 同一反应，温度升高，k变大，反应速率加快 3. 在低温区k值随温度变化的程度比在高温区大。 4. Ea越大，反应速率随温度变化就越大 1、下列因素(a)浓度，(b)压力，(c)温度，(d)催化剂都能影响化学反应，其中能影响速率常数k的是（ ）。 A、(a)(b) B、(b)(c) C、(c)(d) D、(d)(a) 解：选C。 2、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ）。 A、增加了反应的活化能 B、增加了活化分子百分数 C、降低了反应的活化能 D、促使平衡向吸热方向移动。 解：选B 3、下列叙述不正确的是（ ）。 A、活化能越小，反应速率越快； B、无论是放热或吸热反应，升温都使反应速率加快； C、反应速率随温度变化的一个规律是低温区比高温区敏感； D、浓度增大，反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快。 解：选D 4、反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，?H0，欲增大反应速率，下列措施中无用的是( )。 A、增加H2的分压； B、升温； C、减小NH3的分压； D、加催化剂 解：选C 减小NH3的分压的结果是减慢反应速率。 5、下列说法正确的是（ ）。 A、正逆反应的活化能数值相等，符号相反； B、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子； C、活化分子的碰撞是有效碰撞； D、在同一条件下，反应物浓度越大，含活化分子数越多，活化能越大，反应速率越快。 答案：选B 6、对活化能大小不同的两个反应，进行相同幅度的升温（?T相同）时，活化能大的反应速率增大的倍数 。（填“较大，较小，不变” ） 解：较大。 由公式： ?T相同，则Ea↗，k2/k1便↗， 因而?2/ ? 1便↗(即反应速率增大的倍数↗)。 *