一化学平衡的移动.pptVIP

1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 课堂练习 2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ ⑷、升高温度：约500℃ 原因：提高ν，该温度下，催化剂活性高 [问题思考]工业实际生产中除了要考虑反 应进行的限度以外还要兼顾什么？ 反应速率、动力、材料、设备等因素 2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 练习4：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)的正确图像为： 的质量分数 C 0 时间 100℃ 500℃ A B V 0 温度 V(逆) V(正) V 0 压强 C V(正) V(逆) 的转化率 A 0 压强 D 500℃ 100℃ A 3、在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 B、C B * * 一、化学平衡的移动 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 3、正逆反应速率与平衡移动的方向: ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 平衡不移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 4、反应商与化学平衡移动的方向 注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。 （1）若Q ＞ K，化学平衡向逆反应方向 移动，V正＜V逆 （2）若Q ＜K，化学平衡向正反应方向 移动，V正＞V逆 （3）若Q = K，化学平衡不移动。 [问题思考] P49交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？ 1、浓度变化对化学平衡的影响 教材 P53 活动与探究 二、影响化学平衡的因素 实验2 实验1 结论 实验现象 橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 黄色变橙色 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (正) V’ (逆) V’ (正)= V’ (逆) 减小生成物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢? 注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 减小反应物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (正) V’ (逆) V’ (正)= V’ (逆) 增大反应物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 练习1、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 不移动 不变 （2）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。 正向移动 增大 达到平衡时