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一硝酸的物理性质二硝酸的化学性质三硝酸的用途
一.硝酸的物理性质 二.硝酸的化学性质 三.硝酸的用途 一.硝酸的物理性质 纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(ρ=1.5027g/cm3 ),沸点83℃,与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69% ,98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。 设问: 刚才看到硝酸保存在棕色试剂瓶中,我们学 过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些?它 们具有哪些共同特点?从硝酸用棕色瓶保存 我们可推测硝酸具有什么性质? 二.硝酸的化学性质 1.不稳定性 [展示]装在无色试剂瓶中的浓硝酸 设问: 结论: 浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性. 浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化. 浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性. 3.酸的通性 硝酸与碱反应生成盐和水,与碱性氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种盐和酸 金和铂不能被浓硫酸溶解,也不能被浓硝酸溶解.但王水可以溶解金和铂. 王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合液. * * * * * * * * * * * * * 高中化学第二册第一章《氮族元素》第三节 多媒体课件制作人——王俊堂 展示浓硝酸的样品 结论: 我们学过的氯水、AgNO3 、 AgCL等均用棕色试剂瓶保存。它们的特点是见光受热易分解,硝酸具有不稳定性。 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 或光照 思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存? 结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处. 硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故. 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 蓝色石蕊试纸 2.强氧化性 (1)与金属反应: a.常温下使铁、铝钝化 b.浓、稀硝酸与铜的反应 在上述反应中,浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子,而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子.浓硝酸和铜反应比稀硝酸反应剧烈.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少. (2)与非金属的反应 (3)与硫化氢的反应 H2S+2HNO3(浓) S↓+2NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C 2H2O+4NO2↑+CO2↑ Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 三.硝酸的用途 1.重要的化工原料,广泛用于制炸药、塑料、人造纤维、染料 2.重要的化学试剂 小结: 本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性决定了硝酸应存放在棕色试剂瓶中,这也是造成浓硝酸显黄色的原因;其强氧化性与浓硫酸的强氧化性很类似,也主要表现在与不活泼金属铜的反应,对金属Fe、AL的钝化现象,以及与非金属碳的反应,所以大家将硝酸的氧化性与对比来理解和掌握就容易的多了。 * * *
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