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为什么有的反应不能百分百彻底进行？ 一、 可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 更多例子： 二、化学平衡 1、化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征（五字诀） 3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 （1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（ ）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 （2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。 总之，对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。 练习： 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间 变化 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 课堂小结： * 某些反应存在可逆性，在生成产物的同时，也存在着另外一个逆过程，即得到生成物向反应物转化，我们把这类过程称作“可逆过程”，限制了反应物彻底转化为目标产物。 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 注意：规定采用“ ”代替“ ”，把从左向右的反应称作正反应，由右向左的反应称作逆反应 时间 速率 正反应速率 逆反应速率 相等 可逆反应速率变化示意图： 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 等： 定： 动： 变： 逆： 可逆反应 动态平衡（正逆反应仍在进行） 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 正反应速率=逆反应速率 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量(摩尔分数、体积分数、质量分数 )一定。 直接标志：速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） 间接标志：各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量不随时间而改变 对于有气体参加的反应要格外注意: 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC B AC