了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用.pptVIP

5、影响化学反应速率的因素 (1)内因： 注意：①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的 浓度而产生的。 ②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的 反应速率无影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： 总结：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 活化 分子 有效 碰撞次数 活化分子 1．物质的量(或浓度)—时间图像及应用 例如某温度时，在定容(V L)容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。 根据图像可进行如下计算： [例2]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度 下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变 反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所 示。下列说法中正确的是 (　　) A．8 min前正反应速率大于逆反应速率 B．20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的x＝1，(40～54)min时为升高温度，正反 应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度 A 3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。 下列叙述中正确的是 (　　) A．反应的化学方程式5Y X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B 2．速率—时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度： (2)改变生成物浓度： (3)改变气体体系的压强： 对于正反应方向气体体积增大的反应： (4)改变温度： 对于正反应放热的反应： (5)加催化剂： [特别提醒] 气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对 反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体” ―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子浓度减小) ―→反应速率减慢。 解答速率图像题的方法思路 (1)看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与有关的原理相联系。 (2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 (3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起 点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度 －时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成 物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (4)看变化趋势：在速率－时间图上，要注意看清曲线是连 续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如， 升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v( 正)突变，v(逆)渐变。 4．(2011·深圳模拟)对于达到平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示， 分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 (　　) A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为 气体 解析：增大压强，v′(正)、v′(逆)均增大，反应物、生成物均有气体物质；又v′(正)v′(逆)，故X、Y为气体，W、Z中只能一种为气体。 答案：C ●考纲定标 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作 用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反 应速率的影响，认识其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的作用。 ●热点定位 1．化学反应速率的表示方法及其简单计算。 2．依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化 学反应速率的大小。 3．结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影 响因素。 4．熟记1个图像： Ea—活化能 E′a—逆反应活化能 ΔH＝Ea－E′a＝Ea·c－E′a·c 一、化学反应速率的定量表示方法 1．表示方法 通常用单位时间内 的减少量或 的增 加量来表示。 2．表达式及其简单计算 反应物浓度 生成物浓度 表达式：v（A）=△c(A)/△t　　 单位：mol/(L·s)=60mol/(L·min)　 △C(A): 若反应物△