他们能看出海水中的宝贝并把它们取出来科学家.pptVIP

离子方程式正误判断的方法 尊重事实否？ 拆写得当否？ 电荷守恒否？ 配比有误否？ 经典考点训练 在含有NaCl.KCl.Na2SO4,K2SO4四种物质的混合溶液 中，已知Na＋ ,Cl－ ,K＋的物质的量浓度分别为 0.80mol/L,0.70mol/L,0.40mol/L,则SO42－的物质 的量浓度为 （ ） A.0.25mol/L B.0.20mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L * * * 舀一瓢海水装在瓶内看看，普普通通、平平常常，什么名堂都没有。可是海水在科学家眼里，却不一样。他们能看出海水中的宝贝，并把它们——取出来。 　　科学家从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗盐后的母液中。这样海水中的溴离子遇到了氯气，成了散兵溴单质，在海水中游来荡去。这时用空气吹，把它从水中逼出，成为溴和空气的混合气体。最后，用吸收剂，像海绵吸水一样，把混合气体中的溴“捉”出来，这种方法叫空气吹出法。用这种方法，海水中的一个宝贝——溴，就被取出来了。 一、2012年浙江省普通高中会考标准会考内容 b 离子方程式，离子共存 b 强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件 b 电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式 考试要求 知识条目 a—识记 b—理解 c—应用 [考考你] 现有下列物质：① CaCO3固体 ② KNO3溶液 ③ CH3COOH ④ CO2 ⑤蔗糖 ⑥Cu ⑦NaCl固体⑧I2 请用物质的序号填写下列空白： （1）属于电解质的是 。 （2）属于强电解质的： 。 （3）属于弱电解质的是 。 （4）属于非电解质的： 。 ① ⑦ ③ ④⑤ ① ③ ⑦ 电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl,HNO3,H2SO4等 强碱:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等 大部分盐:NaCl,CaCO3,NaHCO3等 弱酸:H2CO3,HClO,CH3COOH等 弱碱：NH3.H2O,Cu(OH)2等 水 是否完 全电离 请你分别写出CaCO3, CH3COOH的电离方程式 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。 向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发现灯泡先逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮。 请说明出现此现象的原因。 [请你解释] [例1]下列哪些反应会发生离子反应？ ①盐酸与氢氧化钠发生中和反应 ②大理石上滴加稀盐酸 ③醋酸钠溶液中滴加盐酸 ④氯化钾溶液中加入硝酸钠溶液 ⑤碳酸氢钠溶液中加入盐酸 ⑥硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 生成沉淀，可以发生离子反应 生成弱电解质，可以发生离子反应 生成气体，可以发生离子反应 离子反应发生的条件： 1 2 3 （2）离子方程式书写步骤： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶于水且易电离的物质 拆成离子形式 ③ 删：删去方程式两边相同的离子 ④ 查 ：检查方程式两边符合质量 守恒、 电荷守恒 4、离子方程式 （1）用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式。 书写离子方程式注意事项 ①只有电解质在溶液中都以自由移动 离子形式存在时（强酸、强碱、可溶性 盐）才考虑拆成离子形式。 ②多元弱酸的酸式酸根离子在方程式 中不能拆开书写，如HCO3—等。 [例2]请写出这些反应的离子方程式？ 1、钠与水 2、NaHCO3与HCl 3、甲酸与NaOH 4、实验室制取Cl2 5、NH4HSO4 + Ba(OH)2 ［例3］（2008年9题）下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O B．醋酸和氢氧化钠溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C．铜和氯化铁溶液反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．氢氧化铁和盐酸反应： H+ + OH- = H2O B [例4]能用H++OH- ＝ H2O表示的是(