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了解物质的聚集状态和相，掌握分压定律、分体积定 律及其计算。 会利用理想气体方程式进行有关计算 熟悉热力学第一定律及其相关概念。 掌握化学反应热效应。 掌握热化学方程式；反应热、反应焓变的计算；盖斯 定律及有关计算； ＊理想气体状态方程式的推导： 当体积和温度一定，想气体的压力 与其物质的量成正比：p∝n； 当压力和温度一定时，理想气体 的体积与其物质的量成正：V∝n； 一定物质的量的理想气体的压力 或体积都与温度成正比： p∝T；或V∝T。 3）道尔顿分压定律： 英国科学家道尔顿于1801年通过大量的实验总结出：混合 气体的总压等于各组分气体的分压之和。 混合气体的状态同样可用理想气体状态方程式来描述： 对于每一种组分气体，都有： 我们把ni/n总叫做混合气体中组分气体i的摩尔分数，pi / p 总叫做组分气体i的压力分数。 * * * * * 制作单位：内蒙古化工职业学院 教学效果 教学时数：6学时 第一节 物质的聚集状态 ? 各种物质总是以一定的聚集状态存在的。 ? 常温、常压下，通常有气、液、固三种聚集状态，各 具特征，在一定条件下可相互转化。 ? ①、气体（g）：分子间作用力小，无一定的体积和 形状，具扩散性和可压缩性 ? ②、液体（l）：分子间作用力介于气体和固体之间 ，有一定的体积无一定的形状，具流动性 ③、固体（s）：有一定体积和形状，具有一定程度 的刚性。 1-1-1 气体 1、基本特征：扩散性和可压缩性。 气体的存在状态主要由体积V、压力P、温度T和物质的量n四个因素决定，这四个量称为气体的状态函数。描述它们之间关系的方程式称为理想气体状态方程式。 2、理想气体状态方程式 ＊理想气体：只有位置而没有大小，且气体分子之间没有相互作用力的气体。显然理想气体是一种假设的情况，真实气体当压力不太高且温度不太低时可看作是理想气体。 1-1-1 气体 pV==nRT 压力Pa 体积m3 物质的量 温度K 摩尔气体常数体 R 1-1-1 气体 ＊R数值的计算 R== == pV nT 101325 Pa×22.414×10－3 m3 1.000 mol×273.15K == 8.314 N·m·mol-1·K-1 == 8.314 J·mol-1·K-1 ＊利用理气方程可求气体物质的分子量 可由标准状况下1mol理想气体的状态函数值求得： 利用pV==nRT. pV==m/MRT. M=mRT/Pv 1-1-1 气体 ＊练习： 问题：当温度为360K，压力为9.6*104Pa时,0.4L的丙酮蒸气重0.744克, 求丙酮的分子量. 解：∵ pV==nRT. ∴ M=0.744×8.314×360/9.6×104×4×10-4 =58g/mol 1-1-1 气体 3、分压定律： 在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影响，如同它单独存在于容器中一样。各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力叫分压力（pi）。 1）混合气体(如空气)和组分气体(如组成空气的氧气、氮气等)： 2）分压力：各组分气体占有与混合气体相同的体积时所产生的压力叫做该组分气体的分压力（pi）。混合气体的压力称为总压。 1-1-1 气体 p == p1 + p2 + p3 + …＋pi p总V==n总RT piV==niRT pi / p总==ni/n总 pi = p总×ni/n总 则： 1-1-1 气体 ＊例1．在0.0100 m3 容器中含有2.50×10-3 mol H2, 1.00×10-3 mol He和3.00×10-4 mol Ne, 在35℃时总压为多少? 解： p总 == p(H2) + p(He) + p(Ne) ==640 + 256 + 76.8 == 973 (Pa) p(H2) == == == 640 Pa V n(H2)RT 2.50×10-3 mol × 8.314 J·mol-1·K-1×(273 + 35)K 0.0100 m3 p(He) == ==