化学反应热及化学反应的方向和限度3.pptVIP

⑴ Kc (浓度平衡常数) ⑵ Kp (压力平衡常数) 4、标准平衡常数K? 1）参与反应的纯固体、液体或溶剂（水)的浓 度不写入表达式中 应用于反应方向的判断： 反应正向自发进行 反应达到平衡 反应逆向自发进行 * * vA vB vA = vB v（速率） t (时间) ⑴ v正 = v逆 ≠ 0 ⑵ 各物质浓度不再改变 动态平衡 平衡浓度 1、化学平衡 一、实验平衡常数与标准平衡常数 第四节 吉布斯自由能变与化学平衡常数 对任一反应： aA + bB xX + yY 平衡时： 2、化学平衡定律 不管反应物的初始状态如何，反应物和生成物 的平衡浓度之间存在一定的关系 一定温度下达平衡时 [ ] 平衡浓度 mol·L-1 dD + eE aA + bB 3、实验平衡常数 aA(g) + bB(g) d D(g) +e E(g) 一定温度下达平衡时 ⒈ 相对浓度和相对压力 相对浓度c/c? 相对压力p/p? ⒉ K? d D(g) +e E(g) a A(g) + b B(g) c? 标准态浓度 1mol·L-1 p? 标准态压力 100kPa 及 均无单位 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 书写平衡常数应注意的问题： 2）平衡常数表达式 与反应方程式写法有关 例：(1) A(g) + 2B (g) AB2 (g)  (2) 1/2A(g) + B (g) 1/2AB2 (g) 1、反应相加，平衡常数相乘 2、反应相减，平衡常数相除 3、反应乘系数n，平衡常数n次方 反应除系数n，平衡常数1/n次方 4、正逆反应，平衡常数互为倒数 补充：标准平衡常数运算规律 △rGm = △rGm + RTlnQ 反应商 非标准态摩尔Gibbs自由能变 标准态摩尔Gibbs自由能变 二、吉布斯自由能变与标准平衡常数 aA + bB xX + yY cx、 cy、 cA和cB为任意浓度, c?=1mol·L-1 溶液反应 气体反应 aA (g) + bB (g) xX (g) + yY (g) px、 py、 pA和pB为分压, p?=100kPa 0 = △rGmθ + RTlnKθ 平衡时， △rGm=0 ，且浓度为平衡浓度 △rGm = △rGm + RTlnQ 用标准平衡常数判断自发反应方向 Home T1时： T2时： ① ② 式②-①得： 或 三、温度对标准平衡常数的影响