化学反应的分类方法.pptVIP

【小结】 ①铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质，也能导电. 是因为有自由移动的电子存在. ②盐酸是酸、NaOH是碱、NaCl是盐,它们的水溶液能导电. 是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在. ③NaCl固体、NaOH固体不导电,因为没有自由移动的离子. 但它们熔化后也能导电,因为产生自由移动的离子. ④蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电. 2【概念】 像HCI、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。 【小结】 ①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定不是电解质。 ④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 ⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质 4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质 强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、 HClO4 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4 弱电解质（部分电离） 弱酸：H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、HF、H2S 　　　H2CO3 、HClO、HCN 弱碱：NH3·H2O （和难溶性的碱） 特殊盐：CH3COOPb Hg2Cl2 其它：H2O 三、电解质的电离方程式 思考： 1、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？ 　食盐溶液中有H2O、Na+ 、Cl- 、 H+、OH- 　醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、 CH3COO-、 　　　H+ 、OH- 2、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？ 把0.05mol氢氧化钠固体分别投入100mL下列溶液中，溶液导电变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4cl溶液 A，自来水中离子数目不是太多，导电能力也不是很强。加入0.05mol氢氧化钠固体，就引进了较多的离子，那么导电能力就增强了。 B，氯化氢的物质的量是0.05mol，恰好与加入的氢氧化钠反应，生成0.05mol氯化钠，那么溶液中的离子数目基本不变。以前是0.05molH+与0.05molCl-，现在是0.05molNa+与0.05molCl-。所以导电能力变化不大。 C，由于醋酸是弱酸，部分电离。0.5mol/L盐酸导电能力比0.5mol/L醋酸强，那么加入0.05mol氢氧化钠固体，生成0.05mol醋酸钠，导电能力与0.05mol氯化钠溶液基本相同。所以加入后导电能力比加入氢氧化钠前要强。 D，加入氢氧化钠前，BD导电能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化钠与0.05molNH3·H2O，那么导电能力就变强了。 思考： 1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。 2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 　由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 小试牛刀： （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡 （3）二氧化碳通入澄清石灰水中 4、书写离子方程式时要写化学式的物质 Ｊ.将CO2通入饱和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3写化学式，标“　” 　２Na＋＋CO3２－＋CO2＋Ｈ２Ｏ＝ ２NaHCO3 　　将CO2通入Na２CO3溶液，生成的NaHCO3写离子。 　　CO3２－　＋　 CO2　 ＋Ｈ２Ｏ＝ ２HCO3 － 练习 离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式你能举几个？ 6、离子方程式正误判断: 1、是否符合客观事实 3、能正确表示下列反应的离子方程式是： A、硫化亚铁跟盐酸反应： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B、碳酸钙加醋酸溶液 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C、钠跟水的反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 小试牛刀 1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是： A、K+ 　M